题目内容


已知：2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)   ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L-1)

0.8

1.24

1.24

下列说法正确的是(      )

A. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L      B．平衡后升高温度，平衡常数＞400         

C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ   

D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大


A


练习册系列答案
相关题目

下列关于有机物的叙述正确的是                                           （　　）

A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

C．在酸性条件下，CH3C18OOC2H5的水解产物是CH3C18OOH和C2H5OH

D．淀粉、天然油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

 手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是

   A．降冰片烯                B．乳酸

C．苯甲醇             D．甘油

下列离子方程式错误的是(   )

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaSO4↓＋2H2O

B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH一＝Cl―＋ClO―＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO― 2＋4NH＋4＋2H2O

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －

下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　 　)

A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率

D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是(      )

A．铅笔芯作阳极，发生氧化反应       

B．a为电源的正极

C．铅笔尖附近有少量的氯气产生      

D．红字是H+放电， c(OH-)增大造成

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列

问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为________；

(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为                ；

(3)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　  ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式_______________________________。

(4)已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________。

(5)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

________________________________________________________。

下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：

 

这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是（    ）

A.                B.

C.  NH2—CH2—COOH             D.

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________________________。

(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______________________________________。

a.MnO2     b.FeCl3    c.Na2SO3       d.KMnO4

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