题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_____________________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______________________________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)
或
(4)a、b
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已知：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是( )
A. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L B．平衡后升高温度，平衡常数＞400
C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
B. CH3CH＝CHCH3 C.
D.
