题目内容


下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　 　)

A. 使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率

D. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率


D


练习册系列答案
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常温时的下列溶液，说法正确的是                                            （　　）

A．氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

B．Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）

C．盐酸的，盐酸的

D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出， Ksp也会发生改变

下列反应属于取代反应的是(　　)

①CH3COOCH3＋CH3CH2OH―→CH3COOCH2CH3＋CH3OH

②2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

③CH3CH2Br＋NaOH―→C2H4↑＋NaBr＋H2O

④C2H4＋HCl―→C2H5Cl

A．①②　　　   B．①④　　　

C．③④　　　   D．②③

 （1）如下图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___ ；
②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_______________ ；
Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________ ；
b.若灯泡不亮，其理由为：________________________ 。
（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是__________，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是__________。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: ______________________________。
（3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：______________________________。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是(　 　)

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

已知：2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)   ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L-1)

0.8

1.24

1.24

下列说法正确的是(      )

A. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L      B．平衡后升高温度，平衡常数＞400         

C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ   

D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

下列说法正确的是(　 　)

A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

      CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3kJ·mol-1

B．常温下反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行是由于该反应△H>0

C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

下列有机物发生的反应属于加成反应的是（  ）                             

A．乙烯使KMnO4溶液褪色   B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色[来源:Zxxk.Com]

C．甲烷和氯气混合，见光    D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热

下列过程中，没有发生化学变化的是(　　)

A．干冰用于人工降雨

B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀

C．溶洞中钟乳石的形成

D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定

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