题目内容

17．19世纪门捷列夫的突出贡献是（　　）
A．发现了元素周期律B．提出了原子学说
C．发现了稀有气体D．提出了分子学说

分析 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表．

解答 解：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故选A．

点评 本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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7．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，该反应的氧化产物是KClO3．
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．其水溶液中FeO42-的存在形态如图所示．下列说法正确的是B

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O．
8．锡（Sn）在自然界中主要以锡石（SnO2）存在，锡石与焦炭在高温条件下可制得金属锡，锡的化合物广泛应用于汽车尾气催化剂，印染媒染剂、色料载体和电镀工业中，锡在化合物中主要以+2、+4价存在，某化学兴趣小组设计的由锡石制备SnSO4的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）Sn2+有强还原性，在酸性条件先易被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O．
（2）过滤Ⅱ得到的沉淀时SnO，反应Ⅰ的化学方程式是：SnCl2+Na2CO3═SnO↓+CO2↑+2NaCl；
（3）在洗涤后，检验沉淀是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液适量于试管中并滴加稀硝酸酸化，然后滴加硝酸银溶液，无白色沉淀，证明沉淀洗涤干净．
（4）现欲在铁制品表面镀锡，以SnSO4溶液为电解液进行电镀，铁制品应该作阴极，该电极反应式为：Sn2++2e-=Sn．
（5）已知Ksp（SnS）=1×10-25，Ksp（SnS2）=2×10-27，若向含等浓度Sn2+、Sn4+的混合溶液中通入足量的H2S，Sn2+先沉淀（填Sn2+或Sn4+），待SnS、SnS2沉淀完全后，溶液中c（S2-）=c mol•L-1，此时$\frac{c（S{n}^{2+}）}{c（S{n}^{4+}）}$=50c．
（6）该兴趣小组通过下列方法测定某金属锡样品的纯度（杂质不参与反应）；
①向样品中加入过量的盐酸：Sn+2H+=Sn2++H2↑
②向反应完成的溶液中加入过量的FeCl3：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+；
③用已知浓度的重铬酸钾溶液滴定生成的Fe2+：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
现有金属锡样品0.8000g，经上述各步反应后共用去0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液20.00mL．则样品中锡的质量分数是89.25%．
5．在1～18号元素中，最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
12．汽车尾气产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）
A．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．温度T下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应是吸热反应
2．2011年，瑞士洛桑联邦工学院无理学家发现后用一种辉钼（MoS2）单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势．工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理：
①2MoS2+7O2$\stackrel{高温}{→}$2MoO3+4SO2                 ②MoO3+2NH3•H2O═（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl═H2MoO4↓+2NH4Cl           ④H2MoO4═MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼，下列说法正确的是（　　）
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排到空气中
B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2
9．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．丙烷的球棍模型：B．S2-的结构示意图：
C．CO2的电子式：O=C=OD．乙烯的结构简式：CH2CH2
6．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图
下列关于橙花醇的叙述，正确的是（　　）
A．橙花醇的分子式为C15H24O
B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C．在一定条件下能发生取代、催化氧化、酯化、加聚反应
D．0.1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗0.3mo1Br2
7．用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4•H2O的工艺流程如下：
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度．
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是二氧化硅．
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
□MnO 2+□Fe 2++□═Mn 2++□Fe 3++□□
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O产品更纯净．
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
开始沉淀时3.46.31.57.6
完全沉淀时4.78.32.810.2
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a＜7.6．
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
已知一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．

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