题目内容

9．目前用乙烯制乙醛的过程分三步进行：
①CH2=CH2+PbCl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pb；
②Pb+2CuCl2→PbCl2+2CuCl2；
③2CuCl2+$\frac{1}{2}$O2+2HCl→2CuCl2+H2O．
下列叙述中正确的是（　　）
A．CH2=CH2是还原剂，PbCl2是氧化剂B．CuCl2是还原剂，O2是氧化剂
C．乙烯是还原剂，O2是氧化剂D．PbCl2和CuCl2都是氧化剂

分析 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质作氧化剂，失电子化合价升高的物质作还原剂，据此分析解答．

解答 解：①CH2=CH2+PdCl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pd
②Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl的反应中
③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O
将方程式①+②+③得CH2=CH2+$\frac{1}{2}$O2=CH3CHO，该反应中氧气是氧化剂，乙烯是还原剂；
A．乙烯是还原剂，PdCl2是催化剂，故A错误；
B．氯化亚铜催化剂，氧气是氧化剂，故B错误；
C．乙烯是还原剂，氧气是氧化剂，故C正确；
D．PdCl2和CuCl都是催化剂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应中还原剂、还原剂的判断，难度不大，明确元素的化合价是解本题的关键，注意PdCl2和CuCl都是催化剂，为易错点．

练习册系列答案
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19．（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反应中FeS2是还原剂，氧化产物是FeSO4、H2SO4，当有1molFeS完全反应时，转移的电子数14mol．
（2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸0.01mol．实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸200ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和200mL容量瓶，所需A瓶中稀硫酸的体积100.0mL．
20．亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用非常广泛的高效漂白剂和氧化剂．某化学兴趣小组同学利用课余时间展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）2可溶于水．利用下图所示装置进行实验．

（1）装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境装置③的作用是防止倒吸．
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色．
（6）样品中NaClO2的质量分数为$\frac{9.05cv}{m}%$（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2  90.5）．
17．某同学用下图所示装置（Ⅰ）制取溴苯和溴乙烷．已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点38.4℃，熔点-119℃，密度为1.46g•cm-3．

主要实验步骤如下：
①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量苯和液溴　
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好没过进气导管口　
③将A装置中纯铁丝小心往下插入混合液中
④点燃B装置中酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
（1）导管a的作用是导气、冷凝．
（2）C装置中U形管内用蒸馏水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及产物逸出．
（3）反应完毕后，U形管内的现象是液体分层，下层为无色油状液体；
分离出溴乙烷时所用最主要仪器的名称是分液漏斗（只填一种）．
（4）为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置（Ⅱ）代替B、C直接与A相连重新反应．
①装置（Ⅱ）的锥形瓶中，小试管内的液体是什么及其作用是？苯吸收挥发出的Br2蒸气，水吸收HBr气体；
②反应后，向锥形瓶中滴加AgNO3（填化学式）溶液，现象是生成淡黄色沉淀．
4．下列说法错误的是（　　）
A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变
B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为放热反应
C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是相同的
D．已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=-△H2
14．已知X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次递增；X、Y、M三种元素组成的一种化合物A是新装修居室中常含有的一种有害气体．Q4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、M、Q用所对应的元素符号表示）
（1）元素周期表中Z元素位于第二周期VA族，Q的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．与YZM-互为等电子体的分子的化学式为CO2（写1种即可）．
（2）下列叙述正确的是ad．（填字母）
a．A与X2M间能形成氢键
b．A和YM2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．ZX3是含有极性键的非极性分子
d．YM2晶体的熔点、沸点比二氧化硅晶体的低
（3）纳米QM2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为7，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（4）Z与Q形成的一种离子化合物晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为TiC，若该晶体的密度为ρg•cm-3，则晶胞中Z、Q之间的最短距离为$\frac{1}{2}$×$\root{3}{\frac{4m}{ρ{N}_{A}}}$cm．（NA为阿伏加德罗常数的数值，M为该物质的摩尔质量，只列算式）．
1．下列说法正确的是（　　）
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
18．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且可以被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸，则此烃的结构共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
19．固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，下列说法正确的是（　　）
A．气体1可能为SO2和CO2的混合物
B．沉淀3可能为Al（OH）3
C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2

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