Question

20．用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，有下列仪器：
A.100mL量筒  B.10mL量筒      C.50mL烧杯  D．玻璃棒  E．托盘天平F.100mL容量瓶G．胶头滴管
（1）配制过程中需要用到的仪器有BCDFG
（2）下列操作，对最后所得溶液的物质的量浓度有无影响（填偏高、偏低、不变）
①将浓硫酸稀释后立即注入容量瓶，最后所得溶液的物质的量浓度偏高
②容量瓶中有少量蒸馏水，最后所得溶液的物质的量浓度不变
③摇匀后发现液面低于刻度线，又加水到刻度线，最后所得溶液的物质的量浓度偏低．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作的步骤（计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定所用仪器来解答；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$进行分析：
①浓硫酸稀释后放出大量的热，未冷却至室温就转移入容量瓶，导致所配溶液体积偏小；
②容量瓶最后需要用水定容；
③摇匀后发现液面低于刻度线是正常的．

解答 解：（1）用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸的顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，
根据c（浓硫酸）×V（浓硫酸）=c（稀硫酸）×V（稀硫酸）计算浓硫酸的体积，18.4mol/L×V（浓硫酸）=1mol/L×0.1L，V（浓硫酸）=0.005L=5mL，则用10mL量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：BCDFG；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$进行分析：
①浓硫酸稀释后放出大量的热，未冷却至室温就转移入容量瓶，导致所配溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
②容量瓶中有少量蒸馏水，对配制溶液无影响，故答案为：不变；
③摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水则浓度偏低，故答案为：偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制步骤以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．