题目内容

12．下列各项中表达正确的是（　　）
A．次氟酸的结构式为H-F-OB．CH4分子的球棍模型：
C．1H、3H2、D互为同位素D．CO2电子式

分析 A．次氟酸的中心原子为O，分子中不存在H-F键；
B．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构；
C．同位素的研究对象为原子，不是分子；
D．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是碳氧单键．

解答 解：A．次氟酸中存在1个H-O键和1个O-F键，其正确的结构式为：H-O-F，故A错误；
B．甲烷为正四面体结构，CH4分子的球棍模型为：，故B正确；
C．1H、D互为同位素，3H2不是，同位素研究的对象是原子，故C错误；
D．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、球棍模型、结构式、同位素等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．

练习册系列答案
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2．我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1．其工业提取法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （写出离子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O （写出离子方程式）；
（2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．如图为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是H2S．
3．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2OHB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2D．CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2═CHCl
20．用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，有下列仪器：
A.100mL量筒  B.10mL量筒      C.50mL烧杯  D．玻璃棒  E．托盘天平F.100mL容量瓶G．胶头滴管
（1）配制过程中需要用到的仪器有BCDFG
（2）下列操作，对最后所得溶液的物质的量浓度有无影响（填偏高、偏低、不变）
①将浓硫酸稀释后立即注入容量瓶，最后所得溶液的物质的量浓度偏高
②容量瓶中有少量蒸馏水，最后所得溶液的物质的量浓度不变
③摇匀后发现液面低于刻度线，又加水到刻度线，最后所得溶液的物质的量浓度偏低．
7．实验室要用98%（ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制3.68mol/L 的硫酸溶液500mL．
（1）需准确量取98%的硫酸100mL；
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的实验仪器是（填序号）②④⑥⑧．
①500mL量筒；②烧杯；③1000mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤天平；⑥胶头滴管；⑦锥形瓶；⑧玻璃棒；⑨酸式滴定管或移液管．
（3）若配制3.68mol/L硫酸的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使所配硫酸中H2SO4的物质的量浓度偏低的是ABCD．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
17．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（　　）
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等
4．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，D的氢化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题：
（1）CD3的电子式为；
（2）用离子方程式表示G的非金属性比F强Cl2+S2-=S↓+2Cl-；
（3）C与E形成的化合物溶解于水中的反应方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；
（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为NCl3．
1．某有机物的相对分子质量为102．
（1）经测定，该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍．该有机物的分子式是C5H10O2；若该有机物无甲基、无醚键，且能发生银镜反应，则该有机物的官能团的名称羟基、醛基，写出该有机物与新制的氢氧化铜的反应的化学方程式：+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（2）经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为、、（提示：羟基不能连在碳碳双键上）．
（3）经测定，该有机物只含碳、氢两种元素，且所有原子均在同一平面，请写出该有机物的结构简式：．
2．如图中X是直流电源．Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒．接通电路后，发现d附近显红色．

（1）①电源上b为负极．（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）
②Z槽中e为阳极（同上）．
③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d←e（用“→”和“←”填空）．
（2）①写出Y槽中总反应化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②写出Z槽中e极上反应的电极反应式Cu-2e-=Cu2+．
（3）①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为0.02mol；
②若Y槽中溶液体积为500mL（电解后可视为不变），则槽中单位时间内氢氧根离子浓度的变化是0.02mol/（L•min）．

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