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题目内容

【答案】D

【解析】A.该离子方程式是电离方程式，不是水解的离子方程式，错误；B.铜是活性电极，在阳极失电子，错误；C.白醋是弱电解质，写化学式，错误；选D.

练习册系列答案

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海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣、CO₃²^﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（　　）

	A．	海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO₃²^﹣、HCO₃^﹣
	B．	吸收塔中发生的反应有SO₂+H₂O⇌H₂SO₃
	C．	氧化主要是氧气将HSO₃^﹣、SO₃²^﹣、H₂SO₃氧化为SO₄²^﹣
	D．	经稀释“排放”出的废水中，SO₄²^﹣浓度与海水相同

在2A+B═3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是

A．v（A）=0.5mol/（L•min） B．v（B）=0.05mol/（L•min）

C．v（C）=0.9mol/（L•min） D．v（D）=1.0mol/（L•min）

已知A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/°C	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“<”“>”“＝”）；

（2）830°C时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v（A）＝0.003 mol·L^－1·s^－1，则6 s时C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）；

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c（A）不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( 　)

A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na^＋、AlO₂^－、NO、CO