题目内容
常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2- 、NO
、CO![]()
B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+ 、SO42 -、HCO3- 、Cl-
C.含有0.1 mol·L-1 HCO
的溶液:Na+、Fe3+、NO
、SCN-
D. =0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO
、NO![]()
【答案】D
【解析】A.使甲基橙呈红色的溶液是酸溶液,AlO2- 和CO
不能大量共存,错误;B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液是酸或碱溶液,HCO3- 不能大量共存,错误;C.含有0.1 mol·L-1 HCO
的溶液中Fe3+与SCN- 和HCO3- 反应不能大量共存,错误;选D。
垃圾分类从你我他开始.废电池属于( )
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| A. |
| B. |
| C. |
| D. |
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影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验药品:铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
【I】甲同学研究的实验报告如下表:
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁 | 反应速率镁>铁,铜不反应 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 |
(1)甲同学的实验目的是 ;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是 。
【II】乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行实验。
(2)乙同学在实验中应该测定的数据是 。
(3)乙同学完成该实验应选用的实验药品 。不选用某浓度的硫酸,理由是 。
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测量锌与硫酸反应速率的装置