Question

（1）SO₂的摩尔质量为

 

，1molSO₂中含有氧原子的个数为

 

，标况下5.6LSO₂的质量为

 

．
（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

 

mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为

 

mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为

 

mol/L．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，再根据N=nNA计算O原子数目，根据n=

V

Vm

计算5.6L二氧化硫的物质的量，再根据V=nM计算二氧化硫的质量；
（2）根据n=

m

M

计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度，溶液是均匀的，取出的1mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，再根据稀释定律计算稀释后溶液物质的量浓度．

解答： 解：（1）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，SO₂的摩尔质量为64g/mol，氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，1molSO₂中含有氧原子的个数为1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，标况下，5.6L二氧化硫的物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，二氧化硫的质量=0.25mol×64g/mol=16g，
故答案为：64g/mol；2N_A；16g；
（2）20g NaOH的物质的量=

20g

40g/mol

=0.5mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，溶液是均匀的，取出1mL溶液的浓度与原溶液浓度相等，取出的1mL溶液的浓度为1mol/L，根据稀释定律，稀释后溶液物质的量浓度=

1mL×1mol/L

100mL

=0.01mol/L，
故答案为：1；1；0.01．

点评：本题考查物质的量有关计算、物质的量浓度等，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．