Question

（8分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

（1）该反应中的还原剂是 ，氧化产物是

（2）氧化剂与还原剂之比是

（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

 

Answer 1

(1)HCl Cl2 (2) :5 (3)6.72L

【解析】

试题解析：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物；（2）16个HCl参加反应只有10个作还原剂，故氧化剂与还原剂之比是2:10=1:5；（3）只有氯气是氧化产物，如反应中转移了0.6mol电子，根据电子转移守恒可知生成的氯气的物质的量为 =0.3mol，故氯气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L

考点：氧化还原反应计算及基本概念