题目内容
已知某二氧化碳和氧气组成的混合气体在标准状况下的密度是1.61g/L，则此混合气体的平均相对分子质量是 ，其中氧气所占的体积分数是 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据ρ=
计算混合气体的平均摩尔质量，令二氧化碳为xmol，氧气为ymol，以此计算物质的量比值，可计算体积分数．
| M |
| Vm |
解答：
解：混合气体的平均摩尔质量为1.61g/L×22.4L/Mol=36g/mol，则混合气体的平均相对分子质量是36，
令二氧化碳为xmol，氧气为ymol，
则
=36，
x：y=1：2，
氧气所占的体积分数是
×100%=66.7%，
故答案为：36； 66.7%．
令二氧化碳为xmol，氧气为ymol，
则
| 44x+32y |
| x+y |
x：y=1：2，
氧气所占的体积分数是
| 2 |
| 3 |
故答案为：36； 66.7%．
点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
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钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）
| A、2H++2e-=H2 |
| B、Fe2++2e-=Fe |
| C、Fe-2e-=Fe2+ |
| D、O2+2H2O+4e-=4OH- |
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、HCl→H2 |
| B、NaCl→Cl2 |
| C、CuSO4→Cu |
| D、HClO→Cl2 |
A、B、C三种主族元素，已知A+和B-具有相同电子层结构，C元素原子核电荷数比B元素原子核电荷数少9，B-在一定条件下可被氧化成BC-3，则下列说法正确的是（ ）
| A、A、B、C均属于短周期元素 |
| B、离子半径A+＞B- |
| C、A、C两种元素组成的化合物中可能含有共价键 |
| D、B的气态氢化物可形成氢键 |
相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg?cm-3，则下列说法正确的是（ ）
A、相对分子质量M可表示为
| ||
B、物质的量浓度C可表示为：
| ||
C、溶液的质量分数ω可表示为：
| ||
D、溶液密度p可表示为：
|
现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（如图）．已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸，碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸，烧碱、苛性钾等是强碱，一水合氨等是弱碱．由强酸与强碱组成的正盐呈中性，由强酸弱碱组成的正盐呈酸性，由弱酸强碱组成的正盐呈碱性．下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位 |
| B、1mol氧的质量等于16g |
| C、氢氧化钠的摩尔质量是40g |
| D、氩气的摩尔质量（以g/molWei单位）在数值上等于它的相对原子质量 |
以下是基态原子的电子排布式的是（ ）
| A、1s12s1 |
| B、1s12s12p1 |
| C、1s22s22p6 3p1 |
| D、1s22s22p63 s2 |