题目内容

设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
②1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1NA
③标准状况下，0.3mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.3NA
④25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA．
A、①③⑥B、①③④
C、②④⑥D、③⑤⑥
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：①根据n=
m
M
求出17g甲基（-14CH3）的物质的量，然后根据甲基所含的中子数来计算；
②CO32-的水解导致阴离子数目增多；
③Cl2溶于水的反应是可逆反应；
④溶液体积不明确；
⑤标准状况下，二氯甲烷为液态；
⑥氦气是单原子分子，故1mol氦气含有2mol电子．
解答： 解：①根据n=
m
M
求出17g甲基（-14CH3）的物质的量n=
17g
17g/mol
=1mol，而1mol甲基含8mol中子，故①正确；
②CO32-的水解导致阴离子数目增多，故②错误；
③Cl2溶于水的反应是可逆反应，进行不完全，故0.3mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.3NA，故③正确；
④溶液体积不明确，无法计算OH-的数目，故④错误；
⑤标准状况下，二氯甲烷为液态，故⑤错误；
⑥氦气是单原子分子，故1mol氦气含有2mol电子，故⑥正确．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（　　）
A、强电解质全部是离子化合物
B、强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质
C、强电解质在水溶液中完全电离
D、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg?cm-3，则下列说法正确的是（　　）
A、相对分子质量M可表示为
22.4m×w
(1-w%)V
B、物质的量浓度C可表示为：
ρV
MV+22.4m
C、溶液的质量分数ω可表示为：
MV
22.4m
D、溶液密度p可表示为：
cM
1000ω%
在化学实验室，小刚和小强意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠固体是否变质进行了如下实验探究：
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中会发生变质．变质的原因是
 
（用化学方程式表示）．
【实验探究】为检验这瓶氢氧化钠固体是否变质，小刚和小强设计了如下实验方案：
小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴人几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质．
小强：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入适量澄清石灰水，若观察到有白色沉淀生成，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质．
你认为上述实验方案错误的是
 
．理由是
 
．
请你设计另外一个方案，证明该瓶氢氧化钠固体已经变质，并完成以下实验报告：
              实验步骤         实验现象及结论
【交流反思】在实验室里氢氧化钠需要密封保存．药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因
 
．
下列叙述正确的是（　　）
A、0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子
B、1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
C、硫酸的摩尔质量是98 g
D、常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L
下列说法正确的是（　　）
A、摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位
B、1mol氧的质量等于16g
C、氢氧化钠的摩尔质量是40g
D、氩气的摩尔质量（以g/molWei单位）在数值上等于它的相对原子质量
下列离子方程式中，正确的是（　　）
A、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B、用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C、用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
写出下列基态原子的核外电子排布
（1）34Se
 
；（2）24Cr
 
．
原子的第一电离能为I1，第二电离能为I2，它们大小关系通常为（　　）
A、I1=I2
B、I1＜I2
C、I1＞I2
D、不能确定

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