题目内容

12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
C．2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4

分析 属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．

解答 解：A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中Cu、Fe元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故A正确；
B．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故B错误；
C.2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ 中H、O元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故C正确；
D．MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．BaSO4?Ba2++SO42-B．2H2O?H3O++OH-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-
3．实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
A．烧杯   B．100mL量筒    C． 500mL容量瓶    D．药匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制时，必须使用的仪器有ACDEF（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌促进溶解，引流．
（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为14.3克，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是重新配制．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．
A．溶解后没有冷却便进行定容偏大；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀偏小；
C．定容时俯视容量瓶的标线偏大；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变．
20．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻．（填“药品”或“砝码”）
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中．
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
（4）步骤⑤的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
（5）步骤④和⑤的离子方程式依次是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44}$．
（7）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．例如可将ag试样溶于水后加入足量的BaCl2（CaCl2）溶液，根据产生沉淀的质量确定结果．
7．同温、同压下质量相等的CO2和CO物质的量之比是7：11；体积之比是7：11；氧原子数之比是14：11；密度之比是11：7．
17．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）
A．它们的分子个数比为1：1B．它们的原子个数比为1：1
C．它们的氢原子个数比为4：3D．它们所含氢的质量比为4：3
4．（1）用“双线桥法”分析下面氧化还原反应电子转移情况，并填空．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．氧化剂：K2Cr2O7，还原剂：HCl，二者物质的量之比为1：6；
（2）把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932克水中，充分反应，生成的氢气的质量为5g．
1．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热．
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有②⑤（填步骤序号）．
（4）装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：KMnO4溶液．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；
②FeCl3得到循环利用．
2．燃烧垃圾能产生空气污染物和某些致癌物质，下列物质中极易使人致癌的是（　　）
A．一氧化碳B．二氧化碳C．氯化氢D．二噁英

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