题目内容
3．实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯 B．100mL量筒 C． 500mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平
（1）配制时，必须使用的仪器有ACDEF（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌促进溶解，引流．
（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为14.3克，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是重新配制．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．
A．溶解后没有冷却便进行定容偏大；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀偏小；
C．定容时俯视容量瓶的标线偏大；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变．
分析 （1）配制460mL溶液，应选择500mL容量瓶，依据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择仪器，依据玻璃棒在溶解、移液操作中作用解答；
（2）依据m=CVM计算溶质的质量；若加蒸馏水不慎超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，应重新配制；
（3）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断操作对所配溶液浓度的影响；
解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制460mL溶液，应选择500mL容量瓶；
所以配制时，必须使用的仪器有：ACDEF；还需要的仪器：胶头滴管；溶解时，玻璃棒搅拌促进溶解，转移时作用引流；
故答案为：ACDEF； 胶头滴管； 搅拌促进溶解； 引流；
（2）配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，实际应配500mL溶液，需要氢氧化钠的质量=0.5L×106g/mol×0.100mol/L=14.3g；若加蒸馏水不慎超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，应重新配制；
故答案为：14.3；重新配制；
（3）A．溶解后没有冷却便进行定容，冷却后，溶液体积减小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；
故答案为：偏小；
C．定容时俯视容量瓶的标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液的体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：不变．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶规格的选择和误差分析的方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 | |
| B． | 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 | |
| C． | 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热 | |
| D． | 表示中和热的离子方程式为H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ/mol |
8．影响化学反应速率的主要因素是（ ）
| A． | 温度 | B． | 压强 | C． | 反应物本身性质 | D． | 催化剂 |
12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | B． | Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl | ||
| C． | 2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | D． | MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4 |
13．可逆反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡后，为了使H2的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ）
| A． | 升高温度，降低压强，增加氮气 | B． | 降低温度，增大压强，加入催化剂 | ||
| C． | 升高温度，增大压强，增加氮气 | D． | 降低温度，增大压强，分离出部分氨 |