Question

4．（1）用“双线桥法”分析下面氧化还原反应电子转移情况，并填空．K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O．氧化剂：K₂Cr₂O₇，还原剂：HCl，二者物质的量之比为1：6；
（2）把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932克水中，充分反应，生成的氢气的质量为5g．

Answer 1

分析 （1）反应中Cr元素化合价降低，被还原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl具有还原性，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，表现为化合价升降总数相等，以此来解答；
（2）把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932克水中，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，据此计算．

解答 解：（1）反应中Cr元素化合价降低，被还原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，为氧化剂，对应还原产物为CrCl₃；Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，对应氧化产物为Cl₂，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，化合价变化3价，电子转移的总数为6e^-，用双线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为，HCl在反应中生成盐表现其酸性，生成氯气表现其还原性，所以氧化剂与还原剂之比为1：6；
故答案为：；K₂Cr₂O₇；HCl；1：6；
（2）把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932克水中，反应的化学方程式为：
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
2mol     2mol  1mol
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
1mol  2mol            1.5mol
所以生成氢气的质量为（1+1.5）×2=5g，故答案为：5．

点评 本题考查氧化还原反应以及方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应的相关概念，注意能熟练用双线桥法标出电子转移的方向和数目．