Question

17．等物质的量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是（　　）

• A． 它们的分子个数比为1：1
• B． 它们的原子个数比为1：1
• C． 它们的氢原子个数比为4：3
• D． 它们所含氢的质量比为4：3

Answer 1

分析 A．由N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比；
B．结合分子含有原子数目计算；
C．CH₄分子含有4个H原子、NH₃分子含有3个H原子，二者物质的量相等，则含有氢原子数目之比为4：3；
D．等物质的量的CH₄和NH₃中H原子物质的量之比为4：3，根据m=nM计算．

解答 解：A．由N=nN_A可知，等物质的量的CH₄和NH₃中分子数目之比等于物质的量之比为1：1，故A正确；
B．CH₄、NH₃分子含有原子数目分别为5、4，故等物质的量的CH₄和NH₃中含有H原子数目之比=5：4，故B错误；
C．CH₄、NH₃分子分别含有4个H原子、3个H原子，二者物质的量相等，则含有H原子物质的量之比为4：3，故C正确；
D．等物质的量的CH₄和NH₃中H原子物质的量之比为4：3，它们的氢的质量比为4mol×1g/mol：3mol×1g/mol=4：3，故D正确，
故选B．

点评 本题考查物质的量有关计算、分子中含有微粒计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．