题目内容

15．用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是（　　）
A．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大
B．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水
C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
D．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小

分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能够使溶液浓度偏低，反之使溶液浓度偏高，据此解答．

解答 解：A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液浓偏高，故A正确；
B．定容摇匀后发现液面下降，因为部分溶液沾到瓶塞上，属于正确操作，不应再加蒸馏水，故B正确；
C．天平称量腐蚀品时，应放在小烧杯中进行，故C错误；
D．移液时不慎有部分液体溅出，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D正确；
故选：C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理依据=$\frac{n}{V}$进行误差分析即可解答，注意托盘天平的正确使用方法．

练习册系列答案
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5．现有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）．
已知：①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O    
②含结晶水的物质加热易失去结晶水
（1）B装置的作用是吸收反应中生成的水
（2）C装置的作用是吸收反应中生成的CO2
（3）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为10
（4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管，原因为防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收
（5）有同学认为，也可以用以下方案测出x值：取一定质量NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物（混合物质量为
m1），使之与足量盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收（HCl、空气等干扰因素已排除），测出碱石灰增重质量为m2．请判断该方案是否可行（选填①或②，若同时作答，不得分）
①若可行，请写出x值计算表达式不用填写
②若不可行，如果补做以下哪个实验就可算出x值AC（不定项选择）
A．另取相同质量的混合物，加热至质量不再减少，测出剩余固体的质量
B．测出该方案中浓硫酸的增重质量
C．把与盐酸反应后的溶液蒸干，测出所得固体的质量
D．另取相同质量的混合物，加水溶解，加入足量Ba（OH）2溶液，过滤、洗涤、干燥，测出滤渣的质量．
6．下列说法中正确的是（　　）
A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热△H=-890.3 kJ
C．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ•mol-1其他相关数据如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1 mol分子中的化
学键断裂时需要吸
收的能量/kJ		436a369
则表中a为230
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1
3．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（　　）
A．B　FB．A　EC．B　ED．A　D
10．如图实验与物质粒子大小无直接关系的是（　　）
A．
      过滤		B．
        渗析
C．
          萃取		D．
        丁达尔效应
20．将amol•L-1NaHS溶液与bmol•L-1NaOH溶液的等体积混合（a＞0，b＞0），混合后所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．a=b时：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
B．a=2b时：C（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a=2.5b时：C（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．若4c（Na+）=5c（S2-）+5c（HS-）+5c（H2S），a=3b
7．下列说法正确的是（　　）
A．同温下，等物质的量浓度的A12（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，说明镁比铝的金属性强
B．向Na2SiO3溶液中滴人酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失．证明非金属性：C1＞Si
C．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，确定碳、硅两元素非金属性的强弱
D．如图锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊，可证明N、C、Si非金属性依次减弱
10．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．

①若“重整系统”发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，则FexOy的化学式为Fe3O4．
②“热分解系统”中每分解l mol FexOy，转移电子的物质的量为2mol．
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
则2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1
①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填代号）．
a．逆反应速率先增大后减小       b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．
T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞K．
11．将20mL 0.3mol/L AgNO3溶液与10mL0.4mol/L CaC12 溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-）B．c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-）
C．c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-）D．c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）

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