题目内容
以下物质分离提纯（括号里为杂质）所用试剂正确的是（ ）
| A、乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液 |
| B、溴苯（溴）：NaOH溶液 |
| C、苯（苯酚）：浓溴水 |
| D、乙烷（乙烯）：光照条件下Cl2，气液分离 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：A．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层；
B．溴与NaOH反应后与溴苯分层；
C．溴易溶于苯；
D．乙烷光照下发生取代反应．
B．溴与NaOH反应后与溴苯分层；
C．溴易溶于苯；
D．乙烷光照下发生取代反应．
解答：
解：A．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故A正确；
B．溴与NaOH反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，故B正确；
C．溴易溶于苯，引入新杂质，应加NaOH后分液来除杂，故C错误；
D．乙烷光照下发生取代反应，将原物质反应掉，应加溴水、洗气来除杂，故D错误；
故选AB．
B．溴与NaOH反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，故B正确；
C．溴易溶于苯，引入新杂质，应加NaOH后分液来除杂，故C错误；
D．乙烷光照下发生取代反应，将原物质反应掉，应加溴水、洗气来除杂，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意常见有机物的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（ ）
A、CaCO3
| ||||
B、2NaHCO3
| ||||
| C、Cl2+H2O═HCl+HClO | ||||
| D、H2+Cl2═2HCl |
把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（ ）
| A、钠浮在水面上 |
| B、溶液中产生较多的气泡 |
| C、水溶液变为蓝色 |
| D、钠熔化成小球并在水面浮动 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量 之比
| ||
B、在25℃时，将amo1?L-l的氨水与0.01 moI?L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数：Kb=
| ||
| C、某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+ | ||
| D、将10ml 1 mol?L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1 mol?L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-） |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水 |
| B、相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多 |
| C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 |
| D、相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为1：1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 |
| B、放热的反应在常温下一定很易发生 |
| C、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| D、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ）
| A、试管 | B、烧瓶 | C、烧杯 | D、容量瓶 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA |
| B、1 mol乙烷分子含有7NA个共价键 |
| C、58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |
| D、在1 L 0.1 mol?L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
的六元环结构，六元环上只有一个取代基．
）在一定条件下发生的羟醛缩合反应，该反应除生成假性紫罗兰酮外还生成一个小分子，请写出该反应的化学方程式（不用写反应条件，
部分可用R代替）．
可用R代替）．