题目内容

某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

A．Na+、SO42-、、ClO－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－

C．H+、Mg2+、SO42-、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+

练习册系列答案
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）写出R的原子结构示意图：________________

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ．

（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，X和Z组成的化合物的化学式为___________________

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式 ；D的电子式 ．

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为_________

②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ．

为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是

A．推广使用含磷洗涤剂 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C．用工业污水直接灌溉农田 D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

下列离子方程式书写不正确的是（ ）

A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时：4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O

B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2++ S2-= CuS↓

C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

下列说法不正确的是( )

①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成

②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO

③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

A．只有② B．只有②③ C．①②③ D．①②③④

下列说法正确的是 ( )

A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂

B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C．用加热分解氧化物的办法制取铜

D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e－═ 4OH－

B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小

C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为7/2

D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同

NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子

B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NA

C．常温下，100 mL 1 mol•L－l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA

D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA

有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：（填化学式）A． B． C． D．_______________

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