题目内容

有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：（填化学式）A． B． C． D．_______________

练习册系列答案
相关题目

某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

A．Na+、SO42-、、ClO－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－

C．H+、Mg2+、SO42-、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+

下列有关实验操作的叙述错误的是

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。

B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁。

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁。

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。

一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )

A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒压，充入He

已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为( )

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－4x)/a D． (2y－2x)/a

同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )

所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子数由多到少的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)＋Y(g) =nZ(g)

＋2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）

请回答：

（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率

（2）n值

工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）实验操作Ⅰ的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。

（2）滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。

（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。

（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝ 。

（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网