题目内容

下列说法正确的是 ( )

A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂

B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C．用加热分解氧化物的办法制取铜

D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

练习册系列答案
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是( )

A. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22

B. 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C. 有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

D. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

实验目的：研究铁与浓硫酸的反应

实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，品红溶液、CuO

实验步骤：

实验步骤
 

实验现象
 

结论
 

将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amol硫酸的浓硫酸溶液
 

未见明显现象
 

原因：
。
 

点燃A、G处酒精灯
 

片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。
D中颜色 ，E中溶液未见明显变化。
一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化
 

烧瓶中发生的所有反应
的化学方程式（有几个写几个）
说明产生的SO2气体完
全被D中溶液吸收
 

填完上述实验报告并回答下列问题：

（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。

（2）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，为判断沉淀完全，应该进行的操作是： ，然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。

（3）若（2）中所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为（列出计算式即可）： L

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）

A．(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀

B．可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液

C．(II)所盛 x应为品红溶液

D．( III)的作用是检验生成的SO2 气体

某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

A．Na+、SO42-、、ClO－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－

C．H+、Mg2+、SO42-、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－、Na+

工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

请回答下列问题：

（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是_________________________。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式： 。

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，

2SO2+O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

甲

乙

丙

丁

密闭容器体积/L

2

2

2

1

起始物质的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡转化率%

80

1

2

3

A．甲中反应的平衡常数小于乙

B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

C．SO2的平衡转化率：1>2 = 3

D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲

铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3+，其电极反应式为_____________。

（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。

②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是 。

③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为( )

A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－4x)/a D． (2y－2x)/a

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