题目内容
3．18克葡萄糖（C6H12O6）与32克氧气充分反应生成二氧化碳和水蒸气，将生成的气体缓缓通过足量的过氧化钠固体，则固体增重（ ）克．| A． | 18 | B． | 16 | C． | 32 | D． | 不能确定 |
分析 18克葡萄糖（C6H12O6）与32克氧气充分反应生成二氧化碳和水蒸气，将生成的气体缓缓通过足量的过氧化钠固体，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体增重为氢气质量，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体增重为CO的质量，综上分析可知，H2、CO以及可拆写成（CO）m•Hn的形式的有机物能满足上述结果；
解答 解：18克葡萄糖（C6H12O6）与32克氧气充分反应生成二氧化碳和水蒸气，将生成的气体缓缓通过足量的过氧化钠固体，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体增重为氢气质量，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体增重为CO的质量，18克葡萄糖（C6H12O6）可以拆分为（CO）6•（H2）3，所以通过过氧化钠后固体增加为葡萄糖的质量为18g，故选A．
点评 本题考查了过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应的特征定量关系的分析，注意掌握反应特征和规律的总结应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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叫狄尔斯阿德而反应，用 于构建六元环，则下列说法不正确的是（ ）| A． | 狄尔斯阿德而反应为加成反应，原子利用率为100% | |
| B． |  可通过狄尔斯阿德而反应合成，而 不可通过狄尔斯阿德而反应合成 | |
| C． | 2-甲基-1，3-丁二烯和丙炔发生上述反应产物有两种 | |
| D． |  可由环戊二烯与丙烯酸甲酯发生上述反应得到 |
| A． | Cl2和H2O | B． | NO2和H2O | C． | Na和H2O | D． | Na2O2和H2O |
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 常温下，将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率快 | 锌比铝活泼 |
| B | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42- |
| C | 将盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡 | 非金属性：Cl大于C |
| D | 向某溶液中加入氢氧化钡溶液丙加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定含有NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
（1）已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O （l）△H=-586.0kJ/mol，则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-289.16kJ/mol．
（2））SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
①工业生成过程中，SO2和O2的转化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”）．
②该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能=E-△H或E+|△H|
③在容积为2.0L恒温（T1℃）恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1molO2进行上述反应．测得部分数据如表，前20s平均反应速率υ（O2）=0.0125mol/（L•s），该温度下平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制温度和容积不变，向容器甲中再充入1molO2，达到平衡后SO3的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
| t/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（SO3）/mol | 0 | 0.6 | 1.0 | 1.2 | 1.2 |
（3）SO2与NaOH溶液反应后的溶液中各含硫微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示．下列说法中
正确的是AB
A．pH=7时的溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
B．pH=8时的溶液中c（SO 32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）
C．pH=10时的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
D．NaHSO3溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2c（SO32-）
分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号 | 元素 | 结构及性质 |
① | A | A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 |
② | B | B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数 |
③ | C | C的气态氢化物易液化常作制冷剂 |
④ | D | D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料 |
⑤ | E | E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。
(2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。
(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。
为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．