Question

17．（1）在S^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺中，只有氧化性的是H⁺、Mg²⁺、Fe³⁺，只有还原性的是S^2-、I^-，既有氧化性又有还原性的是Fe²⁺、S．
（2）分析氧化还原反应2P+5Br₂+8H₂O=2H₃PO₄+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2．
（3）氧化还原反应3S+6KOH=K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，氧化产物是K₂SO₃，还原产物是K₂S．该反应的离子方程式为：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性，据此分析解答；
（2）2P+5Br₂+8H₂O=2H₃PO₄+10HBr，P元素化合价由0价升高到+5价，则P为还原剂，Br₂中Br元素化合价由0价降低到-1价，则Br₂为氧化剂，转移电子数为10e^-，据此分析；
（3）在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K₂S，化合价降低为氧化剂，S→K₂SO₃，化合价升高为还原剂，据此分析．

解答 解：（1）Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；
S^2-、I^-中的化合价都是最低价态，所以都只有还原性；
Fe²⁺、S中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，
故答案为：H⁺、Mg²⁺、Fe³⁺；S^2-、I^-；Fe²⁺、S；
（2）2P+5Br₂+8H₂O=2H₃PO₄+10HBr，P元素化合价由0价升高到+5价，则P为还原剂，Br₂中Br元素化合价由0价降低到-1价，则Br₂为氧化剂，转移电子数为10e^-，则表示出反应中电子转移的方向和数目为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2；故答案为：；5：2；
（3）在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，
反应中S→K₂S，S化合价降低，则S为氧化剂，K₂S为还原产物；
S→K₂SO₃，S化合价升高，则S为还原剂，K₂SO₃为氧化产物；
反应的离子方程式为：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O；
故答案为：K₂SO₃；K₂S；3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，明确元素化合价与氧化性和还原性的关系是解本题关键，难度不大．