题目内容

在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Ag+、Ca2+、Cl-、Br- B．I-、H+、SO42-、 ClO-

C．Al3+、NH4+、Cl-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、SCN-

D

【解析】

试题分析：Ag+与Cl、Br分别反应生成AgCl沉淀和AgBr沉淀，不能大量共存，故A错误；B、H+与ClO结合生成弱酸HClO，不能大量共存，故B错误；C、Al3+与CO32发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故C错误；D、离子间互不反应，可以大量共存，故D正确。

考点：本题考查离子共存。

练习册系列答案
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（10分）（1）0．5 mol Na2CO3的质量为 g，其中含有 个Na+。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。

（3）配制50 mL 0．2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是

A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH﹥7

B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

C．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

D．乙酸溶液与大理石反应产生气泡

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、HCO3—、SO32—、OH— B．Al3+、H+、SiO32—、I—

C．Fe2+、K+、NO3—、SO42— D．Fe3+、NH4+、ClO—、CO32—

常温下，各1L的 0．1 mol·L-1的HX溶液与0．1 mol·L-1某一元碱ROH溶液加水稀释，两溶液pH与加水体积变化曲线如图，下列说法正确的是

A．HX为一种弱酸,ROH为弱碱

B．a、b两点由水电离出c(H+)均为10-12mol·L-1

C．两溶液等体积混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)

D．两溶液等体积混合:c(R+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)

(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。

（2）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。

（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为 和 。

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

①其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式__________________；

②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式 __。

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：

A

B

C

D

实验

方案

实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

除去CO2气体中混有的SO2

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是：

A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡

B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4

C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

对下列化学用语的理解和描述不正确的是

A．原子结构示意图可以表示12C原子的，也可以表示14C原子的。

B．比例模型  可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子。

C．结构示意图为的阳离子都不能破坏水的电离平衡。

D．电子式  可以表示羟基，不可以表示氢氧根离子。

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