题目内容
碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)+H2(g)
2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )
A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高
B．I2(s)
I2(g) ΔH<0
C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等
D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol-1
A
【解析】
试题分析：A、根据盖斯定律得I2(g)= I2(s)的ΔH<0，说明碘气体的能量高，正确；B、因为I2(g)= I2(s)ΔH<0，则I2(s)
I2(g) ΔH>0，错误；C、②的反应物与①的反应物的状态不完全相同，所以②的反应物总能量与①的反应物总能量不相等，错误；D、1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)完全反应生成2molHI(g)放出的热量是9.48kJ，而该反应是可逆反应，反应不会进行到底，所以发生反应时放出的热量小于9.48kJ，错误，答案选A。
考点：考查化学反应与能量的关系
阅读快车系列答案影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢： Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
（1）该同学的实验目的是 ；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验可选用的实验药品是 ；
应该测定的实验数据是 。
