题目内容
根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是
① 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
A．还原性：Fe > Cu>FeCl2 B．还原性：Fe > FeCl2> Cu
C．氧化性：CuCl2>FeCl3>FeCl2 D．氧化性：FeCl3 >FeCl2>CuCl2
A
【解析】
试题分析：根据同一反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由①可知氧化性FeCl3>CuCl2,还原性Cu>FeCl2。由②可知氧化性CuCl2>FeCl2,还原性Fe>Cu，选A。
考点：考查氧化性、还原性强弱判断。
活力课时同步练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案下列有关叙述中正确的是：（ ）
A．难溶于水的电解质一定是弱电解质
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C．易溶于水的电解质一定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
CH3COO－ + H+ 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（16分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0．6 |
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为 。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 ．
A．加压，400～500℃ 催化剂 B．加压，830～1000℃ 催化剂
C．常压，400～500℃ 催化剂 D．常压，830～1000℃ 催化剂
（4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。
（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）．
a．增大CO浓度 b．升高温度
c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂
2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)
I2(g) ΔH<0