题目内容
在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1．8倍．下列叙述不正确的是 （ ）
A．平衡向逆反应方向移动 B． a+b＞c+d
C．Z的体积分数减小 D． X的转化率下降
B
【解析】
试题解析：保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，如平衡不移动，则应有W的浓度为原平衡的2倍，而此时为1．8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a+b＜c+d，Z的体积分数减小，X的转化率下降。故选B。
考点：化学平衡移动
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期末集结号系列答案（16分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0．6 |
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为 。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 ．
A．加压，400～500℃ 催化剂 B．加压，830～1000℃ 催化剂
C．常压，400～500℃ 催化剂 D．常压，830～1000℃ 催化剂
（4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。
（5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）．
a．增大CO浓度 b．升高温度
c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂
（10分）某校化学小组的同学以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的附着物,设计了如下过程:
Ⅰ.有关资料
铜的化合物的颜色、性质如下:
物质 | 颜色、性质 |
| 物质 | 颜色、性质 |
氢氧化铜Cu(OH)2 | 蓝色固体不溶于水 | 硫酸铜(CuSO4) | 溶液呈蓝色 | |
氧化亚铜(Cu2O) | 红色固体不溶于水 | 氯化铜(CuCl2) | 溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 | |
氯化亚铜(CuCl) | 白色固体不溶于水 | 碱式氯化铜 | 绿色固体不溶于水 |
Ⅱ．探究实验
（1）提出假设:①红色物质一定有铜,还可能有Cu2O；②根据以上资料，白色物质化学式可能为 。
（2）实验验证:
取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒附着物,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物。
实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,无水硫酸铜不变色。
①碳棒上的红色物质有无Cu2O? (填“有”或“无”),请简要说明的理由：
;
②在c装置后将气体通入硝酸银溶液中,若出现白色沉淀,可说明提出假设②中的白色物质一定存在，写出装置b中发生反应的化学方程式: 。
（3） 由以上实验分析可知：电解CuCl2溶液的阴极上发生的电极反应式为Cu2++2e-
Cu和 。
2HI(g)ΔH=－9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)
I2(g) ΔH<0