Question

理论上1g葡萄糖在体内完全氧化成CO₂气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量．在体内这一氧化过程释放的能量由ATP截获被人利用：C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP→6CO₂+44H₂O+38ATP
ATP+H₂O→ADP+H₃PO₄ △H=-30.6kJ/mol
（1）写出葡萄糖完全氧化为CO₂气体和液态水的热化学方程式；
（2）葡萄糖在体内完全氧化为CO₂气体和液态水，能量的利用率是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据1g葡萄糖在体内完全氧化成CO₂气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量，求出1mol葡萄糖完全氧化为CO₂气体和液态水放出的能量，然后书写热化学方程式；
（2）根据两个反应C₆H₁₂O₆+6O₂+38H₃PO₄+38ADP→6CO₂+44H₂O+38ATP，ATP+H₂O→ADP+H₃PO₄ △H=-30.6kJ/mol，求ATP截获被人利用的能量，然后除以释放的总能量即可．

解答： 解：（1）1g葡萄糖在体内完全氧化成CO₂气体和液态水（有氧氧化）释放出16kJ的能量，则1mol的葡萄糖在体内完全氧化释放的能量为

180g

1g

×16kJ=2880KJ，C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2880KJ/mol，
答：葡萄糖完全氧化为CO₂气体和液态水的热化学方程式为C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-2880KJ/mol；
（2）以1mol为基准，放出的总能量为2880KJ，利用的能量为：38×30.6kJ=1162.8KJ，所以能量的利用率为

1162.8KJ

2880KJ

×100%=40.4%，
答：能量的利用率是40.4%．

点评：本题考查热化学方程式的书写和利用的相关知识，学生只要掌握热化学方程书写的一般规律和利用的关系式就能迅速解题了．