Question

（1）已知Fe（OH）₃能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^n-+Cl^-+H₂O
①已知有10.7g Fe（OH）₃参加反应，共转移了0.3N_A个电子，则n=

 

，FeO₄^n-中铁元素的化合价为

 

．
②根据所学的知识，推测FeO₄^-能和下列

 

（填序号）物质反应．
A．KMnO₄　　　　　B．SO₂　　　　　C．H₂S　　　　　D．O₂
（2）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32g CH₃OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中Fe元素化合价升高，被氧化，Cl元素化合价降低，被还原，结合氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子数目相等计算；
（2）32gCH₃0H转移6mol电子，即1mol还原剂参加反应转移6mol电子，根据消耗甲醇的量和转移电子的量来书写方程式，并确定氧化剂和还原剂的量的多少；．

解答： 解：（1）①n（Fe（OH）₃）=

10.7g

107g/mol

=0.1mol，设Fe被氧化生成的FeO₄^n-中Fe元素化合价为x，
则0.1mol×（x-3）=0.3mol，x=6，由化合价代数和为0可知，n=2，
故答案为：2；+6；
②FeO₄^2-中Fe为+6价，具有强氧化性，可与还原性物质反应，B、C符合，
故答案为：B、C；
（2）消耗32g（1mol）CH₃OH转移6mol电子，由CH₃OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO₂，根据质量守恒和化合价升降总数相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，
故答案为：5：6．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度中等．