题目内容
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A、L2+与R2-的核外电子数相等 |
| B、M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 |
| C、氢化物的稳定性为H2T＜H2R |
| D、单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；
L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；
M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；
R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，
再结合题目分析解答．
L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；
M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；
R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，
再结合题目分析解答．
解答：
解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；
L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；
M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；
R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，
A．L是Mg元素、R是S元素，L2+核外电子数是10、R2-的核外电子数是18，所以二者核外电子数不等，故A错误；
B．M是Al元素、T是O元素，M与T形成的化合物是Al2O3，氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞S，即T＞R，所以氢化物的稳定性为H2T＞H2R，故C错误；
D．Q是Be元素、L是Mg元素，元素的金属性越强，其单质与相同浓度的酸反应时反应速率越快，金属性L＞Q，所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L，故D错误；
故选B．
L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；
M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；
R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，
A．L是Mg元素、R是S元素，L2+核外电子数是10、R2-的核外电子数是18，所以二者核外电子数不等，故A错误；
B．M是Al元素、T是O元素，M与T形成的化合物是Al2O3，氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞S，即T＞R，所以氢化物的稳定性为H2T＞H2R，故C错误；
D．Q是Be元素、L是Mg元素，元素的金属性越强，其单质与相同浓度的酸反应时反应速率越快，金属性L＞Q，所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等．
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