Question

13．在KCl、MgSO₄、MgCl₂形成的混合溶液中，c（K⁺）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，则c（SO₄^2-）为（　　）

• A． 0.15 mol/L
• B． 0.20 mol/L
• C． 0.25 mol/L
• D． 0.40 mol/L

Answer 1

分析 混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（K⁺）+2c（Mg²⁺），据此列式计算出溶液中硫酸根离子的浓度．

解答 解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（K⁺）+2c（Mg²⁺），
即：0.2mol/L+2（SO₄^2-）=0.1mol/L+0.25mol/L×2，
解得：（SO₄^2-）=0.2 mol/L，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，明确电荷守恒为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的灵活应用能力．