题目内容
18．如表中评价合理的是（ ）| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
| A | Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+ 8H2O | 正确 |
| B | 向碳酸镁中加稀盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+ H2O | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
| C | 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓ | 正确 |
| D | FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+ Br2 | 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．硝酸与四氧化三铁发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
B．碳酸镁为沉淀，应保留化学式；
C．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；
D．亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子．
解答 解：A．Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，正确的离子方程式：3Fe3O4 +28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．向碳酸镁中加稀盐酸，离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故B正确；
C．铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为：2NH4++Ba2++SO42-+2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C错误；
D．亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应为，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，若Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2，则氯气需要过量，溴化亚铁全部反应，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．
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8．25℃时，某溶液由H2O电离产生的c（H+）=10-13mol•L-1，则下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | Na+、K+、Cl-、SO42- | B． | Na+、HCO3-、SO42-、Cl- | ||
| C． | Fe2+、K+、SO42-、NO3- | D． | K+、NH4+、SO42-、Cl- |
9．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68．以下叙述正确的是（ ）
| A． | 雨水样品酸性逐渐减小 | |
| B． | 雨水样品酸性没有变化 | |
| C． | 雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2 | |
| D． | 雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4 |
13．在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（ ）
| A． | 0.15 mol/L | B． | 0.20 mol/L | C． | 0.25 mol/L | D． | 0.40 mol/L |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol | |
| B． | 在10lkPa时lmol H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol | |
| C． | 鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ |
10．下列有关方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHCO3的电离：NaHCO3?Na++H++CO32- | |
| B． | HS-的水解：HS-+H2O?H3O++S2- | |
| C． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| D． | 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O |
7．
某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol•L-1，c（OH-）=10-y mol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度T＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=4，实验②中b=8．
（3）在此温度下，将10mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液分别与5mL 0.1mol•L-1的NaHSO4溶液混合，所得溶液的pH为12．如果将等浓度等体积的Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol•L-1，c（OH-）=10-y mol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）该温度T＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
| 实验 序号 | Ba（OH）2溶液 的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 9 |
| ② | 22.00 | 18.00 | b |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
（3）在此温度下，将10mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液分别与5mL 0.1mol•L-1的NaHSO4溶液混合，所得溶液的pH为12．如果将等浓度等体积的Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
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