药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得: 有关上述反应物和产物的叙述正确的是 A．按碳的骨架分类.上述三种有机物均属于芳香烃 B．乙酰水杨酸分子中不存在手性碳原子 C．在核磁共振氢谱中.对乙酰氨基酚分子有4个峰 D．贝诺酯分子中有3种不同类型的含氧官能团题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

有关上述反应物和产物的叙述正确的是( )

A．按碳的骨架分类，上述三种有机物均属于芳香烃

B．乙酰水杨酸分子中不存在手性碳原子

C．在核磁共振氢谱中，对乙酰氨基酚分子有4个峰

D．贝诺酯分子中有3种不同类型的含氧官能团

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实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)制取粗铜、绿矾

(FeSO₄·7H₂O)和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的操作流程如下：

(1)试剂X是________(写化学式)。

(2)配平下列方程式

MnO＋____SO₂＋____H₂O===____Mn²^＋＋____SO＋____H^＋

(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g 样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用 1.000×10^－¹ mol·L^－¹的KMnO₄标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn²^＋)。

请回答下列问题：

①滴定时，KMnO₄标准溶液应盛放在______________中(填仪器名称)。

②若到达滴定终点消耗KMnO₄标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为________。

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①2CH₃OH（1）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（g）ΔH₁ = –1275.6 kJ·mol^{– 1}

②2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g） ΔH₂ = –566.0 kJ·mol^{– 1}

③H₂O（g）= H₂O（1） ΔH₃ = –44.0 kJ·mol^{– 1}写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+ H₂O（g）CO（g）+ 3H₂（g）

① 一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，P_l P₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

② 100℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是：。

a．容器内气体密度恒定

b．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂

c．容器的压强恒定

d．3v正（CH₄）= v逆（H₂）

如果达到平衡时CH₄的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K =

（3）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = 。（不考虑溶液体积的变化）

（4）氢氧燃料电池的三大优点是：、、能连续工作。

对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是

A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度

C．减少C的物质的量 D．增加体系的压强

20．A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC₃和BC₂，A、D同主族，A的原子结构示意图如下图，据此填空：

（1）A的元素名称为。

（2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为（用元素符号作答）。

（3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为（用对应酸的分子式作答，下同）。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ 。

观察到的实验现象为。

写出Ⅲ中现象对应的离子方程式。

在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有（　　）

A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种

下列有关说法正确的是( )

A．锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区

B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体

C．金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图

D．某元素的电负性为1.5 ，它是金属元素

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^－¹盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²^＋)为__________，c(Fe²^＋)为__________。

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B； ⑤第一电离能A＞B

其中正确的组合是（）

A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤

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