题目内容
下列有关说法正确的是( )
A．锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区
B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
C．金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图
D．某元素的电负性为1.5 ，它是金属元素
D
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请回答下列问题。
| A | 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C | 原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
| D | 元素的主族序数与周期数的差为3 |
| E | 元素是该周期电负性最大的元素 |
（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，原子轨道呈 形。B与A能形成多种形式的化合物，其中BA5属于离子晶体，其电子式为 。
（2）C的单质在一种常见的非金属氧化物中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，写出该反应的化学方程式 ；其中的白色固体可用作耐火材料，它属于 晶体。
（3）BE3 在常温下是一种淡黄色的液体，构成其晶体的微粒之间的作用力是 ，它遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式 ，该反应说明其中B和E中非金属性较强的是 （填元素的符号）。
（4）DO2气体通入足量Ba(BO3)2的溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为 。
＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－
＋H2O