A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构.有关两元素的下列叙述: ①原子半径A＞B, ②离子半径A＞B, ③A的正价与B的负价绝对值一定相等,④电负性A＜B, ⑤第一电离能A＞B 其中正确的组合是 A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B； ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B； ⑤第一电离能A＞B

其中正确的组合是（）

A．①④ B．①②③ C．①④⑤ D．②③⑤

练习册系列答案

相关题目

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

有关上述反应物和产物的叙述正确的是( )

A．按碳的骨架分类，上述三种有机物均属于芳香烃

B．乙酰水杨酸分子中不存在手性碳原子

C．在核磁共振氢谱中，对乙酰氨基酚分子有4个峰

D．贝诺酯分子中有3种不同类型的含氧官能团

下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH₃＋Al³^＋＋4H₂O===[Al(OH)₄]^－＋4NH

B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH^－＋2H₂O===2[Al(OH)₄]^－＋H₂↑

C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：Al³^＋＋2SO＋2Ba²^＋＋4OH^－===2BaSO₄↓＋[Al(OH)₄]^－

D．向Na[Al(OH)₄]溶液中通入足量CO₂：2[Al(OH)₄]^－＋CO₂===2Al(OH)₃↓＋CO＋H₂O

某溶液中可能含有H^＋、NH、Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、CO、SO、NO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 (　　)

A．溶液中的阳离子只有H^＋、Mg²^＋、Al³^＋

B．溶液中n(NH)＝0.2 mol

C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

D．n(H^＋)∶n(Al³^＋)∶n(Mg²^＋)＝1∶1∶1

镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg₃N₂。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体(不含单质)进行实验，探究其组成。

(1)甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体的化学式为______________________________，说明固体中含有Mg₃N₂，生成该气体的化学反应方程式为______________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙组同学为测定Mg₃N₂的含量，用下图所示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是__________________________________________________________

__________________________，对A加热的目的是____________________________。

已知加入的固体质量为4.0 g，最终C装置增重a g，则固体中含Mg₃N₂______ g(用含a的式子表示)。

(3)丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是______________________________

________________________________________________________________________。

丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08 g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg₃N₂的质量分数为______________。

(4)有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉(含氧化镁)与铵盐混合，经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体(NH₄)₂SO₄与含镁矿石粉混合煅烧时的化学反应方程式________________________

________________________________________________________________________。

下列物质的性质与氢键无关的是（）

A．冰的密度比液态水的密度小 B．乙醇能跟水以任意比混溶

C．NH3 分子比PH3 分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　）

A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B．晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12

C．金属镁采取③的堆积方式

D．空间利用率的大小关系为：① < ② < ③ < ④

已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO₃RCH(OH)SO₃Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：加NaHSO₃溶液、分液，得氯苯，再加A物质、分液，得苯甲醛。则A物质可以是（）

A．乙醇 B．NaOH C．NaCl D．酸性KMnO₄溶液

A．该物质的分子式为C₈H₆Cl₂O₃

B．1mol该物质与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠5mol

C．可发生加成反应和取代反应

D．1mol该物质与钠反应可产生氢气11．2L

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