题目内容
7．下列实验操作的先后顺序的说法正确的是（ ）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；
②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；
③制取气体物质时，先检查装置气密性后装药品；
④使用分液漏斗前，先检查是否漏水后使用；
⑤用PH试纸检验溶液酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润然后检验；
⑥使用托盘天平时，要先调零后称量；
⑦做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2．
| A． | 全部正确 | B． | 除②以外 | C． | 除④以外 | D． | 除⑤以外 |
分析 ①先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂；
②要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；
③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；
④分液漏斗的活塞容易出现漏液现象；
⑤pH试纸用水润湿相当于稀释了被测溶液；
⑥必须先调零，否则可能引起实验误差；
⑦H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气．
解答 解：①加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故①正确；
②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故②正确；
③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；
④分液漏斗的活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏水，故④正确；
⑤pH试纸用水润湿相当于稀释了被测溶液，使测得的pH值不准确，故⑤错误；
⑥使用托盘天平时，必须先调零，否则可能引起实验误差，故⑥正确；
⑦H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化，故⑦正确；
故选D．
点评 本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
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20．X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是常见金属元素．其相关信息如表：
（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞C＞Al（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是H-O．
（2）T2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）两种氢化物X2H2和H2Y2中沸点较高的是H2O2，两者沸点相差很大的原因是H2O2分子之间存在氢键，而C2H2分子之间为范德华力．
（4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代 |
| Y | Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等 |
| Z | Z是所在周期的单核离子中半径最小 |
| W | W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料 |
| T | T有多种氧化物，其中一种纯净的氧化物可用来作录音磁带和 电讯器材的原材料 |
（2）T2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）两种氢化物X2H2和H2Y2中沸点较高的是H2O2，两者沸点相差很大的原因是H2O2分子之间存在氢键，而C2H2分子之间为范德华力．
（4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.0KJ，则该反应的热化学方程式SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520kJ/mol．
1．下列反应或过程需要吸收能量的是（ ）
| A． | H+H→H-H | B． | H-Cl→H+Cl | ||
| C． | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ | D． | H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O |
18．在复杂的混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
| A． | 在含有FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ | |
| B． | 在含有Ag+、Fe3+、Cu2+ 的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、Fe3+ | |
| C． | 在含有NH4 +、H+、Al3+ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、NH4 +、Al（OH）3 | |
| D． | 在含有Ca（OH）2、NaOH的溶液中，缓慢通入CO2：NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3 |
12．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2 反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的．在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是（ ）
| A． | 用电子式表示氢溴酸的形成过程为： | |
| B． | 海水中Br-的电子式为： | |
| C． | 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- | |
| D． | Cl-的结构示意图为： |
19．已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
| A． | c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） | B． | c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） | ||
| C． | c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） | D． | c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=（Cl-）+c（I-） |
16．X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
| A． | X的原子序数比Y的小 | B． | X原子的最外层电子数比Y的大 | ||
| C． | X和Y原子的电子层数相等 | D． | X的原子半径比Y的大 |