题目内容
我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 ，该装置使用的玻璃仪器有 ．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：反应生成碳酸氢钠沉淀，将固体从溶液中分离出来，可用过滤的方法分离，结合装置图判断需要的仪器．
解答：
解：化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由方程式可知生成碳酸氢钠固体，则分离固体和液体，可用过滤的方法分离，由装置图可知需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：B；烧杯、漏斗、玻璃棒．
故答案为：B；烧杯、漏斗、玻璃棒．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，把握常见分离方法和操作原理，难度不大．
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下列对Na2CO3的分类，不正确的是（ ）
| A、Na2CO3是有机物 |
| B、Na2CO3是正盐 |
| C、Na2CO3是钠盐 |
| D、Na2CO3是碳酸盐 |
某溶液中存在较多的NH4+、H+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
| A、OH- |
| B、Cl- |
| C、CO32- |
| D、Ba2+ |
把1.24g Na2O投入9g H2O中，反应后溶液中H2O分子和Na+离子的物质的量之比是（ ）
| A、25：1 | B、2：1 |
| C、12.5：1 | D、12：1 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，32gO2含有的O2分子数为NA |
| B、25℃，1.01×105Pa条件下，22.4 L O2所含的 O2分子数为NA |
| C、2gH2中含有的电子数为NA |
| D、1mol MgF2固体中含有的F-离子数为NA |
