题目内容
把1.24g Na2O投入9g H2O中，反应后溶液中H2O分子和Na+离子的物质的量之比是（ ）
| A、25：1 | B、2：1 |
| C、12.5：1 | D、12：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：把1.24g Na2O投入9g H2O中，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，结合反应的化学方程式解答该题．
解答：
解：把1.24g Na2O投入9g H2O中，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，n（Na2O）=
=
=0.02mol，则n（Na+）=2n（Na2O）=0.04mol，
反应后剩余的水为：9g-0.02mol×18g/mol=8.64g，则剩余的水的物质的量为n（H2O）=
=0.48mol，
则反应后溶液中H2O分子和Na+离子的物质的量之比是：
=
，
故选D．
| m |
| M |
| 1.24g |
| 62g/mol |
反应后剩余的水为：9g-0.02mol×18g/mol=8.64g，则剩余的水的物质的量为n（H2O）=
| 8.64 |
| 18 |
则反应后溶液中H2O分子和Na+离子的物质的量之比是：
| 0.48 |
| 0.04 |
| 12 |
| 1 |
故选D．
点评：本题考查以钠的化合物的性质为载体考查溶液中微粒物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列离子方程式中正确的是（ ）
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下列物质与CH3-CH2-CH2-CH3互为同分异构体的是（ ）
| A、CH2═CH-CH═CH2 |
| B、CH2═CH-CH2-CH3 |
C、 |
| D、CH≡C-CH2-CH3 |
工业上用电解法冶炼铝时，析出铝的电极是（ ）
| A、正极 | B、负极 | C、阴极 | D、阳极 |
下列属于吸热反应的是（ ）
| A、钠与水反应 |
| B、镁带在空气中燃烧 |
| C、碳酸钙高温分解 |
| D、硝酸与氢氧化钠溶液反应 |
下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳：CO
| ||
| B、用氢氧化钡溶液中和稀硫酸：2H++2OH-═2H2O | ||
| C、向三氯化铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe═2Fe2+ | ||
| D、钠与水反应：2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑ |
