题目内容
Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理： ．
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为： ．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填序号）；
A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH为4～5目的是 ；结合离子方程式简述原理 ．
（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是 ．
（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为 ．
又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为
A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH为4～5目的是
（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是
（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为
考点：制备实验方案的设计,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）当c（CO32-）×c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）时，可实现沉淀的转化；
（2）Ba（FeO2）2与HNO3反应生成Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，以此确定反应的化学方程式；
（3）X既要能消耗硝酸，又不产生新杂质，结合本厂实际，故可用BaCO3；
（4）中和Ⅰ使溶液中的Fe3+易发生水解而生成Fe（OH）3沉淀；
（5）从溶液中得到晶体，应用蒸发结晶的方法；
（6）根据沉淀硫酸钡的质量，结合方程式计算求出硝酸钡的质量，再求样品的纯度．
（2）Ba（FeO2）2与HNO3反应生成Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，以此确定反应的化学方程式；
（3）X既要能消耗硝酸，又不产生新杂质，结合本厂实际，故可用BaCO3；
（4）中和Ⅰ使溶液中的Fe3+易发生水解而生成Fe（OH）3沉淀；
（5）从溶液中得到晶体，应用蒸发结晶的方法；
（6）根据沉淀硫酸钡的质量，结合方程式计算求出硝酸钡的质量，再求样品的纯度．
解答：
解：（1）溶液存在BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq），当c（CO32-）×c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）时，可实现沉淀的转化，
故答案为：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）；
（2）Ba（FeO2）2与中钡元素为+2价，铁元素为+3价，所以反应产物为Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，
所以其反应方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，
故答案为：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
（3）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合工厂实际，应该用BaCO3来调节pH，故答案为：B；
（4）Fe3+易发生水解而生成Fe（OH）3沉淀，离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，加入碳酸钡，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀，
故答案为：使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀；
（5）从溶液中提取溶质的方法为：蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤，所以操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发结晶；
（6）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，其发生的反应为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3，
设参加反应的Ba（NO3）2为xg，
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
261 233
x mg
则
=
，解得x=
，所以该Ba（NO3）2的纯度为
×100%=
×100%，
故答案为：
×100%．
故答案为：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）；
（2）Ba（FeO2）2与中钡元素为+2价，铁元素为+3价，所以反应产物为Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，
所以其反应方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，
故答案为：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
（3）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合工厂实际，应该用BaCO3来调节pH，故答案为：B；
（4）Fe3+易发生水解而生成Fe（OH）3沉淀，离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，加入碳酸钡，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀，
故答案为：使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀；
（5）从溶液中提取溶质的方法为：蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤，所以操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发结晶；
（6）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，其发生的反应为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3，
设参加反应的Ba（NO3）2为xg，
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
261 233
x mg
则
| 261 |
| x |
| 233 |
| mg |
| 261m |
| 233 |
| 261m | ||
|
| 261m |
| 233w |
故答案为：
| 261m |
| 233w |
点评：本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，综合考查学生对新信息的处理能力、分析能力和实验能力，题目难度中等，注意把握实验原理和方法．
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下列物质与CH3-CH2-CH2-CH3互为同分异构体的是（ ）
| A、CH2═CH-CH═CH2 |
| B、CH2═CH-CH2-CH3 |
C、 |
| D、CH≡C-CH2-CH3 |
1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1-萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
+C2H5OH
+H2O
如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（ ）| A、铜片表面有气泡生成 |
| B、装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 |
| C、如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动 |
| D、如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 |