Question

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

 

KMnO₄+

 

HCl（浓）═

 

KCl+

 

MnCl₂+

 

Cl₂+

 

 

（1）把该化学方程式填写完整
（2）在该反应中，氧化剂是

 

，还原剂是

 

．（写化学式）
（3）氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄露．一旦储存液氯的钢瓶发生泄露，必须立即采取措施．如果你是附近居民，请你采取两种合理的措施防止中毒：

 

；

 

．

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题,卤族元素

分析：（1）根据元素守恒可知缺项物质为H₂O，根据化合价升降相等与原子守恒配平；
（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂；
（3）氯气溶于水，能与碱反应，密度比空气大，据此解答．

解答： 解：（1）反应中KMnO₄所含Mn元素化合价由+7价降低为MnCl₂中+2价，共降低5价，HCl所含Cl元素化合价由-1价升高为氯气中0价，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2、Cl₂的系数为5，根据Mn原子守恒可知MnCl₂的系数为2，由K原子守恒可知KCl系数为2，根据Cl原子守恒HCl的系数为16，再由H原子守恒可知水的系数为8，故配平后为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，
故答案为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）反应中KMnO₄所含Mn元素化合价降低，KMnO₄是氧化剂，HCl所含Cl元素化合价升高，HCl为还原剂，
故答案为：KMnO₄；HCl；
（3）由于氯气密度比空气大，所以应往高处逆风跑；氯气溶于溶于水，并且容易和碱溶液反应，所以立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，
故答案为：往高处逆风跑；用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻．

点评：本题考查氧化还原反应配平与基本概念、氯气的性质等，比较基础，注意掌握化合价升降最小公倍数法配平方程式．