题目内容
8．甲苯是由苯环和甲基结合而成的，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是因为（ ）| A． | 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B． | 苯环能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | ||
| C． | 甲基使苯环的活性增强 | D． | 苯环使甲基的活性增强 |
分析 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因苯环影响甲基，使甲基被氧化生成-COOH，以此来解答．
解答 解：A．烷烃与高锰酸钾不反应，故A错误；
B．苯环不能与高锰酸钾反应，故B错误；
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因苯环使甲基的活性增强，故C错误；
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因苯环影响甲基，使甲基的活性增强，则甲基被氧化生成-COOH，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握苯与甲苯性质的区别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯环对甲基的影响，题目难度不大．
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19．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取3.2gNaCl固体 | |
| B． | 用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 | |
| C． | 固体称量时，天平游码读数0.15g | |
| D． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 |
16．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质 | |
| C． | 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
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3．向1L含0.1mol/LNaAlO2和0.2mol/LNaOH的溶液中缓缓通入二氧化碳，随n（CO2）增大，先后发生三个反应．已知酸性：H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 0.1mol＜n（CO2）＜0.15时发生的反应是：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 | |
| C． | n（CO2）=0.15时，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| D． | n（CO2）=0.3时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+） |
Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．请回答下列问题：
根据键线式回答下列问题：
分子式：C5H9O2，结构简式：CH2=C（CH3）COOCH3
）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
有多种的同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：
；
；
，
（任意一种）；、（任写其中一种）
17．
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示． 已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示． 已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差l．下列说法正确的是（ ）| A． | Y、Z、W处于同一周期 | |
| B． | X、Y、Z、W的原子序数递增 | |
| C． | X、W可形成化学式为XW的离子化合物 | |
| D． | 简单离子半径是Z大于W |
18．A、B、C、D、E六种物质的转化关系如图所示（未标出反应条件），A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，B、C、E都是二元化合物．A、F所含元素同周期，下列说法不正确的是（ ）
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| B． | A、F所含元素的原子半径大小：A一定比F大 | |
| C． | B、E含有化学键类型相同 | |
| D． | 若常温下D为固体，则B可以与NaOH溶液反应 |