Question

19．甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
A． 碳正离子（CH₃⁺ ）               B．碳负离子（CH₃^-）
C． 甲基 （-CH₃）                 D．碳烯 （：CH₂）
①四种微粒中，键角为120°的是A（填序号）．
②碳负离子（CH₃^-）的空间构型为三角锥形，与CH₃^-互为等电子体的一种分子
是NH₃（填化学式）

Answer 1

分析 ①根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式和微粒空间构型来判断；
②碳负离子（CH₃^-）含有3个σ键，1对孤电子对，从而确定分子构型；原子个数相等、价电子数相同的微粒互为等电子体．

解答 解：①A．碳正离子（CH₃⁺）含有3个σ键，没有孤电子对，碳原子杂化方式是sp²，为平面三角形结构，键角为120°，故A正确；
B．碳负离子（CH₃^-）含有3个σ键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp³，为三角锥形结构，键角为不是120°，故B错误；
C．甲基（-CH₃）含有3个σ键，1个孤电子，碳原子杂化方式是sp³，为三角锥形结构，键角为不是120°，故C错误；
D．碳烯（：CH₂）含有2个σ键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp²，为平面三角形结构，由于孤电子对斥力大，键角为不是120°，故D错误；
故选A；
②碳负离子（CH₃^-）含有3个σ键，1对孤电子对，碳原子杂化方式是sp³，为三角锥形结构；CH₃^-原子个数为4、价电子数为8，则与CH₃^-互为等电子体的一种分子是NH₃，故答案为：三角锥形；NH₃．

点评 本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握．