题目内容
8．下列离子方程式中不正确的是（ ）| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+═Fe2++2Ag | |
| C． | 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
分析 A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
B．铝与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铝；
C．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水．
解答 解：A．氢氧化钡溶液与硫酸混合，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．铁粉与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+═Fe2++2Ag，故B正确；
C．氯化铝与氨水反应生成的氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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甲烷在一定条件下可生成以下微粒：
3．下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列问题：
（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有钾、铬、铜（填元素名称）．
（2）写出Cr3+的电子排布式[Ar]3d3 ；元素周期表分为五个区域，Ga属于p区元素．
（3）Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是Fe3+的3d轨道为半充满状态．
（4）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．
（5）试比较：第一电离能I1（K）＜I1（Ca）（填“＞”、“＜”或“=”）．
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
（2）写出Cr3+的电子排布式[Ar]3d3 ；元素周期表分为五个区域，Ga属于p区元素．
（3）Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是Fe3+的3d轨道为半充满状态．
（4）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．
（5）试比较：第一电离能I1（K）＜I1（Ca）（填“＞”、“＜”或“=”）．
13．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． |  ：2-羟基丁烷 | B． |  ：3-乙基-1-丁烯 | ||
| C． |  ：1，3-二溴丙烷 | D． |  ：2，2，3-三甲基戊烷 |
20．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
| A． | p=$\frac{17V+22400}{22.422.4V}$ | B． | W=$\frac{17c}{ρ}$ | ||
| C． | $\frac{17V}{17V+22400}$=W | D． | C=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$ |
某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）．实验装置如下：