题目内容

8．图为乙醇分子的化学键示意图，请按要求回答问题：
（1）乙醇发生消去反应，断②⑤处的化学键；
（2）乙醇在某反应中仅断裂①处的化学键，请写出2个对应的化学方程式（反应类型不同）：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

分析 （1）乙醇发生消去反应时，②⑤键断裂生成乙烯；如果①③键断裂则生成乙醛；
（2）乙醇在某反应中仅断裂①处的化学键，则乙醇和Na或羧酸反应．

解答 解：（1）乙醇发生消去反应时，②⑤键断裂生成乙烯；如果①③键断裂则生成乙醛，
故答案为：②⑤；
（2）乙醇在某反应中仅断裂①处的化学键，则乙醇和Na或羧酸反应，反应方程式分别为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；  CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

点评 本题以乙醇为载体考查方程式的书写及物质结构，明确官能团及其性质关系是解本题关键，会根据断键方式确定反应类型，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．某有机物的结构简式：，该有机物不能发生的反应为（　　）
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17．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（1）已知：重晶石（BaS04）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
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BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
已知：2C（s）+02（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
则：Ba（s）+S（s）+202（g）═BaS04（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．
（2）雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HN03有如下反应：
As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3As04的物质的量为0.4mol．
（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．
含硫物种B表示HS-．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b.2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
（4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价变化的元素是O、Fe、S．
②反应中若消耗1molO2时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，则转化成S的H2S的物质的量为2mol．
（5）在油田大量产出的污水中，硫化物主要是以水中的S042-被硫酸盐还原菌（SRB）还原产生的S2-形式存在，其反应机理如图3，请写出以甲烷为碳源时，S042-在SRB作用下还原为S2-的离子反应方程式CH4+SO42-$\frac{\underline{\;SRB\;}}{\;}$S2-+CO2+2H2O．
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A．Zn+HNO3（稀）→B．Mg（OH）2+HNO3（稀）→C．C+HNO3（浓）→D．Cu+HNO3（浓）→

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