下列反应中.硝酸只表现氧化性的是( )A．Zn+HNO3(稀)→B．Mg(OH)2+HNO3(稀)→C．C+HNO3(浓)→D．Cu+HNO3(浓)→ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（　　）

A．

Zn+HNO₃（稀）→

B．

Mg（OH）₂+HNO₃（稀）→

C．

C+HNO₃（浓）→

D．

Cu+HNO₃（浓）→

分析硝酸只表现氧化性不表现酸性，说明硝酸中N元素都得电子化合价降低，据此分析解答．

解答解：A．该反应中，硝酸中N元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故A错误；
B．Mg（OH）₂和稀HNO₃中各元素的化合价在反应前后不变，生成硝酸铁，只表现酸性，故B错误；
C．在碳和浓HNO₃的反应中，HNO₃全部被还原，只表现氧化性，故C正确；
D．Cu+浓HNO₃中N元素部分化合价降低，部分不变，化合价降低时表现氧化性，生成硝酸铜时表现酸性，故D错误；
故选C．

点评本题考查了硝酸的性质，根据硝酸中元素化合价是否变化及生成物是硝酸盐还是氮的其它化合物来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

8．

图为乙醇分子的化学键示意图，请按要求回答问题：
（1）乙醇发生消去反应，断②⑤处的化学键；
（2）乙醇在某反应中仅断裂①处的化学键，请写出2个对应的化学方程式（反应类型不同）：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑、CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

9．

（1）可正确表示原子轨道的是：AC．
A．2sB．2dC．3pD．3f
（2）镓（Ga）原子序数为31，写出其基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹．
（3）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp³．
（4）用“＞”“＜”“=”填空：
第一电离能的大小：Mg＞Al；熔点的高低：KCl＜MgO．
（5）NO₃^-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
（6）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．

7．下列哪种物质所含的原子数与0.5mol H₂O所含原子数相等（　　）

0.6mol H₂O₂

0.5mol H₂SO₄

	A．	碳原子与碳原子之间形成的σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
	B．	两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
	C．	乙炔分子中，共含有4个σ键，1个π键
	D．	共价单键都属于σ键，π键只存在于双键或叁键中

4．

用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（　　）

	A．	A是极性分子，B是非极性分子		B．	A是非极性分子，B是极性分子
	C．	A、B都是极性分子		D．	A、B都是非极性分子

11．天平左右两盘的烧杯中放有足量的盐酸，天平已达平衡，现向左盘烧杯中加入2.3g Na，若要使天平仍保持平衡，则应在右盘烧杯中加入（　　）

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol•L^-1的氨水中含有的NH₃•H₂O分子数为0.1 N_A
	B．	电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 N_A
	C．	标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 N_A
	D．	一定条件下，4.6 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的N原子数目为0.1 N_A

9．有两种金属混合物4.0g，完全溶解于足量稀硫酸后放出氢气2.24L（标准状况），则此混合物可能的组成是（　　）

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