Question

14．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO₂和3.6g H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 一定有乙烷
• B． 一定是甲烷和乙烯
• C． 一定有甲烷
• D． 一定有乙炔

Answer 1

分析 反应生成的3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C_1.6H₄，而碳原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，然后根据平均分子式进行判断．

解答 解：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C_1.6H₄；
烃中C原子数小于1.6的只有CH₄，则混合气体中一定含有CH₄，由于CH₄分子中含4个H原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，
A．由于氢原子平均为4，则另一种烃分子中一定含4个H原子，所以混和气体中一定没有C₂H₆，故A错误；
B．混合气体中一定含有CH₄，可能含有C₂H₄，即不一定含有乙烯，故B错误；
C．根据以上分析可知，混合气体中一定含有CH₄，故C正确；
D．混合烃的平均分子式为：C_1.6H₄，烃中C原子数小于1.6的只有CH₄，则一定含有CH₄，CH₄分子中含4个H原子，故另一种分子中一定含4个H原子，则一定没有乙炔，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，解答关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量关系，注意掌握平均分子式法在确定有机物组成中的应用方法．