Question

19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：ANa，BAl，CSi，DP，ECl
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：．
（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）H₃PO₄＞H₂SiO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素；D元素原子序数大于硅元素，处于第三周期，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则D为磷元素；A、B、E三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，故A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则E为Cl元素．
（1）由以上分析可知：A为Na，B为Al，C为Si，D为P，E为Cl，故答案为：Na；Al；Si；P；Cl；
（2）A与E两元素可形成化合物为NaCl，用电子式表示其化合物的形成过程为，
故答案为：；
（3）C为Si，D为P，非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₃PO₄＞H₂SiO₃，
故答案为：H₃PO₄＞H₂SiO₃．

点评 本题考查原子结构位置与性质关系，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，根据原子结构特点正确推断元素的为解答该题的关键，题目难度中等．