Question

现有8g金属氧化物RO，加入200mL稀硫酸中，反应完毕后，测得溶液里含有16gR的硫酸盐，再加入0.5mol/LNaOH溶液1L，完全反应后过滤，滤液呈中性．
求：R的相对原子质量和稀硫酸的物质的量浓度．

 

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Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据R的氧化物的化学式，确定R为+2价，从而得到硫酸盐的化学式RSO₄，然后根据关系式RO～RSO₄，求出R的相对原子质量，稀硫酸的物质的量浓度，可以根据反应后溶液中电荷守恒来解．

解答： 解：设R的相对原子质量为x，由题意可知：
  RO～RSO₄
x+16       x+96
8g          16g
则

x+16

8g

=

x+96

16g

解得x=64，
反应的溶液中，有2n（R²⁺）+n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），
即2×

8g

(64+16)g/mol

+0.5mol/L×1L=2n（SO₄^2-），
所以n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=0.35mol，
即c（H₂SO₄）=

0.35mol

200mL× 1L 1000L

=1.75mol/L，
故答案为：64、1.75mol/L

点评：本题考查根据化学式之间的转化来求某元素的相对原质量，据电荷守恒来求某微粒的物质的量，试题难度不大，只要认真分析到位即可！