题目内容
某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究．①首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明，在中性条件下发生
负极：
②清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟
考点：探究铁的吸氧腐蚀
专题：
分析：①半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明钢铁表面的水膜呈中性时构成原电池发生吸氧腐蚀，钢铁中较活泼金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答；
②半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟发生吸氧腐蚀，锥形瓶中压强减小；5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，此时发生析氢腐蚀，锥形瓶中压强增大，有气泡冒出；钢铁中较活泼金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极发生还原反应．
②半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟发生吸氧腐蚀，锥形瓶中压强减小；5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，此时发生析氢腐蚀，锥形瓶中压强增大，有气泡冒出；钢铁中较活泼金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极发生还原反应．
解答：
解：①半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明钢铁表面的水膜呈中性时构成原电池而发生吸氧腐蚀，钢铁中较活泼金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Fe-4e-=2Fe2+；碳作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；所以总反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，
故答案为：吸氧；2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；2Fe-4e-=2Fe2+；O2+4e-+2H2O=4OH-；
②半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明锥形瓶中压强减小，前半分钟发生吸氧腐蚀，这时正极主要的电极反应方程式为 O2+4e-+4H+=2H2O，5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，说明锥形瓶中压强增大，有气泡冒出，此时发生析氢腐蚀，此时正极的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑；
故答案为：吸氧； O2+4e-+4H+=2H2O；析氢； 2H++2e-=H2↑．
故答案为：吸氧；2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；2Fe-4e-=2Fe2+；O2+4e-+2H2O=4OH-；
②半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明锥形瓶中压强减小，前半分钟发生吸氧腐蚀，这时正极主要的电极反应方程式为 O2+4e-+4H+=2H2O，5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，说明锥形瓶中压强增大，有气泡冒出，此时发生析氢腐蚀，此时正极的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑；
故答案为：吸氧； O2+4e-+4H+=2H2O；析氢； 2H++2e-=H2↑．
点评：本题考查了金属的电化学腐蚀原理，明确钢铁所处环境的酸碱性即可确定其电化学腐蚀类型，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．
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在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）
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| B、NH4+ Mg2+ SO42- Cl- |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
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（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H1正确的实验操作对结果、人身安全都非常重要．在下图所示实验操作中正确的是（ ）
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